氨气是极性分子还是非极性分子
极性分子。氨气(Ammonia),一种无机物,化学式为NH3,分子量为17.031,无色、有强烈的刺激气味。
密度 0.7710g/L。
相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤。
急性轻度中毒:流泪、畏光、视物模糊、眼结膜充血。皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤,并能发生咖啡样着色。被腐蚀部位呈胶状并发软,可发生深度组织破坏。高浓度蒸气对眼睛有强刺激性,可引起疼痛和烧伤,导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混浊和虹膜发炎。
轻度病例一般会缓解,严重病例可能会长期持续,并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持续接触氨会导致结膜炎。分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的、不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定,如CH4就不是极性分子。分子的极性对物质溶解性有很大影响。
极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,也即“同类互溶”。在分子量相同的情况下,极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。
分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外)。当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。
氨气是极性分子还是非极性分子
极性分子。极性分子,氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥型,极性分子。
氨气,Ammonia,NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。
易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。
为什么氨气和甲烷属于非极性分子?
氨气是极性分子。NH3是三角锥形分子。
因为负电荷中心在N原子处。
而正电荷中心在三个氢原子形成的三角形的中心。正负电荷中心不重合。是极性分子。(也可以这样想:氨气分子不是完全的中心对称分子,属于极性分子)甲烷是非极性分子,因为甲烷分子是正四面体形,彻底的中心对称。
氨气和水是不是极性分子
氨气是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子负电荷的中心和正电荷中心重合才是非极性分子的把水的结构式写出来就可以看出来正电荷的中心就是氢离子连线的中点而负电荷的中心是氧离子显然正负电荷中心不重合所以水是极性分子为什么氨气和甲烷属于非极性分子?
首先更正你的说法. 氨分子是极性分子,甲烷是非极性分子. 氨是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体,不是正四面体,所以是极性分子. 甲烷分子的空间结构为正四面体,C原子位于结构的中间,微带负电,4个H原子位于四周,各微带正电,但由于正四面体为空间对称结构,H原子的正电荷的作用总点与C原子位置重合,故整体为非极性.-
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