金屬性與非金屬性的判斷方法
一、根據元素週期表的知識進行判斷
1、同一週期,從左到右,隨着原子序數的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。元素週期表中最活潑的金屬是Fr,天然存在的最活潑的金屬是Cs;最活潑的非金屬元素是F。
2、同一主族,從上到下,隨着原子序數的遞增,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。元素週期表左邊為活潑的金屬元素,右邊為活潑的非金屬元素;中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族,它們的同族相似性甚少,但具有十分明顯的遞變性。
二、根據元素的單質及其化合物的性質進行判斷。
金屬性強弱判斷原則
1、由單質與水(或酸)反應轉換出氫的難易程度判斷,單質與水(或酸)置換出氫越容易,元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物--氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強,元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序,金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強,則對應元素的金屬性越強。
非金屬性強弱判斷原則
1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定,非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬性越強。
6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。
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