碱金属的密度和熔沸点各是多少
碱金属的密度和熔沸点各是多少的答案是:锂密度0.534cm³;熔点180.5℃;沸点1347C;钠的密度是0.971克cm³,熔点是97.81℃,沸点是822.9℃;钾的密度是0.856克cm³,熔点是63.65℃,沸点是774℃;铷的密度是1.532克cm³,熔点是38.89℃,沸点是688℃;铯的密度是1.8785克cm³,熔点是28.84℃,沸点是678.4℃;钫的密度是1.870克cm³,熔点是27℃,沸点是677℃
根据IUPAC的规定,碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为,是元素周期性的最好例子。氢 (H)虽然属于ⅠA族,但显现的化学性质和碱金属相差甚远,因此不被认为是碱金属。
碱金属一般熔点较低,随原子序数增加熔沸点降低。与水反应时,由于熔点低,碱金属大多会熔化成小球。碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低,因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律。
碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类(比如四氯化钛),除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。
碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大,从上往下金属性增强,单质还原性增强,熔沸点降低,密度增大。
元素金属性强的的单质还原性强,阳离子氧化性弱,元素非金属性强的则相反。
钾的密度比钠的密度小。对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小。
多是银白色的金属(铯呈金黄色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低,标准状况下有很高的反应活性,它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子。
它们质地软,可以用刀切开,露出银白色的切面,由于和空气中的氧气反应,切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼,一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存,以防止与空气或水发生反应。
在自然界中,碱金属只在盐中发现,从不以单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,并随相对原子质量增大反应能力越强。
碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯带金黄色),但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色。
碱金属单质的密度小于^-3,是典型的轻金属,锂、钠、钾能浮在水上,锂甚至能浮在煤油中。
碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小,莫氏硬度小于2,质软,导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞(Hg)形成合金(汞齐)。
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