碳酸是强酸还是弱酸
弱酸。弱酸通常是指溶于水后只有部分电离的酸,常用HA表示酸,因此弱酸水溶液中除了电离出质子H+外,仍然还有不少HA在溶液中。
弱酸水溶液平衡时,反应物及生成物的关系可以用酸的电离平衡常数(Ka)表示,弱酸通常是指电离常数(Ka)小于0.0001,酸度系数pKa大于4的酸。
电离平衡常数越大,算的PH值越小,酸性越强。生活中常见的大部分酸均为弱酸,弱酸大部分也为有机酸,常见的家用有机酸包括食醋内的乙酸,柠檬及不少水果内的柠檬酸等。常见的弱酸有偏硅酸、氢氰酸、碳酸、亚硝酸等。弱酸的电离要使用可逆符号,需要注意的是,二元弱酸、多元弱酸的电离必须分布书写。
常见的弱酸的酸性顺序为:乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、硼酸、偏硅酸、苯酚。区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸(碱),不完全则是弱酸。常见的强酸有:盐酸、硫酸、硝酸。
常见的弱酸有:碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下,相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸(如HCl和CH3COOH,HCl溶液)中(1)强酸溶液氢离子浓度大,因为强酸是完全电离的,弱酸不完全电离。(2)如果与足量的金属如锌反应,强酸的反应速率快,两种酸生成的氢气相等。
(3)中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。强酸制弱酸可以表述为,如果HA的酸性强于HB,则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行,同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小,碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。
强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。如Cl₂通入氢硫酸中,Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。
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