次氯酸是强酸还是弱酸
弱酸。
化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
弱酸性、不稳定性;
2HClO==加热或光照==2HCl+O2↑。
强氧化性
能氧化还原性物质(如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等),使有色布条,品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl(强氧化剂制弱氧化剂,弱酸制强酸);
次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中,次氯酸部分电离为次氯酸根ClO(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H+。含有次氯酸根的;
盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠(NaClO)。
物质类别:无机酸;
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。
颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因);
气味:有类似氯的刺激性气味;
溶解性(与水的体积比):1:2
次氯酸(易制爆),本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制,但低浓度产品如消毒液不受管制。
实验室制法:由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ,再与水作用;
工业制法:由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO;
其他制法:由氯气与水,生成次氯酸和盐酸,用碳酸钙增大浓度;
2H₂O+2Cl₂+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 (1L水里通入约0.002g氯气)来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中,次氯酸被嗜中性白细胞(Neutrophil)用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
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