硫酸銨是鹼嗎
硫酸銨不是鹼性,而是酸性的,因為其水溶液顯酸性。
硫酸銨可以看作強酸弱鹼鹽,根據鹽類水解的規律,這樣的鹽水溶液呈現一定的酸性。反過來,如果是強鹼弱酸鹽水溶液會呈現一定的鹼性,比如碳酸鈉、碳酸鉀等,水溶液就會呈現鹼性。
一、溶液酸鹼性的判斷原則
1、c(H+)=c(OH-),溶液顯中性
2、c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性
3、c(H+)<c(OH-),溶液顯鹼性
二、溶液酸鹼性的判斷規律
1、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性;
2、強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
3、弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
(弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性比較複雜,高中不要求掌握,此處略)
三、溶液酸鹼性的理論解析
1、強酸強鹼鹽
是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如NaCl。它在水溶液中,陰、陽離子都不發生水解,溶液中c(H+)=c(OH-)。因此,強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
2、強酸弱鹼鹽
是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽,如CuCl2。它在水溶液中,陽離子(Cu2+)能發生水解,與水電離出來的OH-結合生成弱電解質Cu(OH)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(H+)>c(OH-)。因此,強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性。
3、弱酸強鹼鹽
是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO32-)能發生水解,與水電離出來的H+結合生成弱電解質HCO3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(H+)<c(OH-)。因此,弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
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