co2是不是電解質
二氧化碳不是電解質,是非電解質,在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。二氧化碳在水溶液中能導電,那是因為它跟水反應生成了碳酸,碳酸在水溶液中是導電的。
但發生化學反應後生成的碳酸能導電和二氧化碳沒有一點關係,所以二氧化碳是非電解質。
二氧化碳是碳氧化合物之一,是一種無機物,不可燃,通常也不支援燃燒,低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐,屬於酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合價為+4價,處於碳元素的最高價態,故二氧化碳具有氧化性而無還原性,但氧化性不強。二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸,而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得,主要應用於冷藏易腐敗的食品(固態)、作致冷劑(液態)、製造碳化軟飲料(氣態)和作均相反應的溶劑(超臨界狀態)等。
關於其毒性,研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性,高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。電解質 :定義:在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。範圍:酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。
注意事項①電解質必須是化合物。(首先必須是純淨物) ②化合物不一定都是電解質③電解質導電須有條件:水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
非電解質 :定義:在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 範圍:非金屬氧化物(如:COSO2 )、某些非金屬氫化物(如: NH3 )、絕大多數有機物(如酒精、蔗糖)等 小結:①電解質、非電解質應是化合物。 (首先是純淨物)②單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質都從屬化合物,區別就是一個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電。常見的電解質有:酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等。常見的非電解質有:非金屬氧化物和大多數的有機物等。
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