高中化學雜化軌道公式是什麼？

雜化軌道數N=中心原子孤電子對數+中心原子結合原子數。雜化軌道數N=中心原子孤電子對數+中心原子結合原子數。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

雜化軌道理論在有機化學學習中起着十分重要的作用，對有機化合物σ和π鍵的形成都能很好的解釋。雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。另外關於雜化軌道數，若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。