硫酸氫鈉是哪種鹽
硫酸氫鈉是鹽,酸式鹽。硫酸氫鈉,也稱酸式硫酸鈉,是一種無機化合物,化學式為NaHSO4,呈白色單斜晶體,有吸濕性,水溶液顯酸性,0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉用作助熔劑和消毒劑,並用於制硫酸鹽和鈉礬等。酸式鹽是可電離出氫離子的鹽,通常是酸中的氫離子部分被中和的產物。酸式鹽溶液可呈酸性,也可呈鹼性,其酸鹼性取決於該酸式根給出或接受電子的傾向強弱,“給出”強於“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氫鈉;反之則呈鹼性,如碳酸氫鈉。
酸式鹽有廣泛的用途,碳酸氫鈉(又稱小蘇打)在工業上和日常生活中用作發泡劑等碳酸氫銨可做肥料,磷酸氫鹽是肥料的主要成分。
(1)一般來説,在相同温度下,不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比
(3)強酸的酸式鹽與酸不發生複分解反應。儘管是鹽,但可做強酸用,其水溶液具有酸的通性。
(4)強酸的酸式鹽只能電離,不能發生水解;弱酸的酸式鹽既可電離,也可水解,其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。
(5)一般説來,正鹽的熱穩定性強於酸式鹽的熱穩定性,同時均強於相應的弱酸,即正鹽>酸式鹽>酸。
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
Na2CO3受熱不易分解 ,2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O(條件加熱)
CaCO3 =CaO+CO2↑,(條件高温)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)
弱酸的酸式鹽,既能與鹼反應,又能與酸反應。
NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]
顯然,兩種相同濃度的溶液其鹼性:NaHCO3
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