過氧化氫製取氧氣
過氧化氫化學式為H2O2,純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體,可任意比例與水混溶,是一種強氧化劑,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水(緩慢分解),在加熱或者加入催化劑後能加快反應,催化劑有:二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵,及生物體內的過氧化氫酶等。
雙氧水製氧氣的化學方程式:2H2O2(MnO?催化劑)=2H2O+O2↑實驗室可以用“錐形瓶+ 長頸漏斗”的裝置來通過H2O2製取氧氣.
過氧化氫製取氧氣的化學方程式
過氧化氫製取氧氣的化學方程式:2H₂O₂(MnO₂催化劑)=2H₂O+O₂↑
過氧化氫:化學式為H₂O₂,其水溶液俗稱雙氧水,外觀為無色透明液體,是一種強氧化劑。過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水(緩慢分解),在加熱或者加入催化劑後能加快反應,催化劑有:二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵,及生物體內的過氧化氫酶等。
擴展資料:
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體,熔點-0.43 °C,沸點150.2 °C,純的過氧化氫其分子構型會改變,所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³,密度隨温度升高而減小。它的締合程度比H₂O大,所以它的介電常數和沸點比水高。
鹼性過氧化氫製法:生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極,其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成。
在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室,在流體進口處設有節流孔,多組元電極採用有限制的偶極串聯接法,加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管,多組元電極組由單元極板組裝。
參考資料來源:百度百科-過氧化氫
過氧化氫怎麼製取氧氣
過氧化氫化學式為H2O2,純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體,可任意比例與水混溶,是一種強氧化劑,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣,但分解速度極其慢,加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
過氧化氫製氧氣:
裝置:
反應物:過氧化氫
反應條件:二氧化錳、土豆塊、紅磚粉末、過氧化氫酶等——催化劑(加快過氧化氫的分解速率)
生成物:氧氣和水
方程式:
過氧化氫製取氧氣的化學方程式 什麼是過氧化氫製取氧氣的化學方程式
1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式:2H₂O₂(MnO₂催化劑)=2H₂O+O₂↑。過氧化氫的化學式為H₂O₂,其水溶液俗稱雙氧水,外觀為無色透明液體,是一種強氧化劑。
2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的,在常温下能少量分離出氧氣,在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應,分解出大量的氧氣,中學化學實驗室常用這種方式製取氧氣。
3、過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水(緩慢分解),在加熱或者加入催化劑後能加快反應,催化劑有:二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵,及生物體內的過氧化氫酶等。
雙氧水製取氧氣的方法?
雙氧水製取氧氣實驗原理:過氧化氫(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧氣(O2)
雙氧水製取氧氣具體步驟:
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
雙氧水製取氧氣注意事項:
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液麪以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出
②導管只需略微伸入試管塞
③氣密性檢查:用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就説明氣密性良好。
④裝藥品時,先裝固體後裝液體
⑤該裝置的優點:可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體。
雙氧水製取氧氣總結:
若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀製氧氣裝置
若固體+液體常温下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.
催化劑:在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
長頸漏斗中裝入的是雙氧水,且長頸漏斗下端要封口,即沒入錐形瓶的水中,錐形瓶中裝入二氧化錳和水。
裝藥時先裝固體再裝液體
待集氣瓶中氣泡溢出説明集氣瓶中的氧氣已經收集滿了
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