次氯酸是強酸還是弱酸
弱酸。
化學式HClO,結構式H-O-Cl,僅存在於溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻的氣味,極不穩定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用,它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
弱酸性、不穩定性;
2HClO==加熱或光照==2HCl+O2↑。
強氧化性
能氧化還原性物質(如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等),使有色布條,品紅褪色,並能使石蕊溶液變為無色液體。
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl(強氧化劑制弱氧化劑,弱酸制強酸);
次氯酸是一種化學式為HClO的不穩定弱酸。它僅能存在於溶液中,一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。
在水溶液中,次氯酸部分電離為次氯酸根ClO(也稱為次氯酸鹽陰離子)和氫離子H+。含有次氯酸根的;
鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉(NaClO)。
物質類別:無機酸;
常温下狀態:僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282,即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解,併發生爆炸。
顏色:無色到淺黃綠(顯色有變化是因為反應Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反應,在不同狀態下平衡狀態也不同,顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因);
氣味:有類似氯的刺激性氣味;
溶解性(與水的體積比):1:2
次氯酸(易制爆),本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制,但低濃度產品如消毒液不受管制。
實驗室製法:由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用後過濾可得高純濾液。
高中課本製法:二氧化錳與濃鹽酸加熱製取氯氣 ,再與水作用;
工業製法:由氯氣、四氯化碳·水與氧化汞共搖盪後蒸餾而得。
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO;
其他製法:由氯氣與水,生成次氯酸和鹽酸,用碳酸鈣增大濃度;
2H₂O+2Cl₂+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。
次氯酸是一種強氧化劑, 能殺死水裏的細菌,所以自來水常用氯氣 (1L水裏通入約0.002g氯氣)來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色,一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在生物學中,次氯酸被嗜中性白細胞(Neutrophil)用來殺滅細菌。它被廣泛用於游泳池的含氯消毒劑產品。
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