物質的量公式
在國際單位制中,物質的量的符號為n,單位為摩爾(mol),量綱為n對於液體、固體和氣體有所不同,物質的量公式:n=m/M,即質量與摩爾質量之比。n=cV,即物質的量濃度與體積之積;n=V/Vm,氣體體積與摩爾體積之比;n=物質的微粒數/NA,物質的微粒數與阿佛加德羅常數之比。阿伏伽德羅常數值一般取值為6。02×10^23。
物質的量四個基本公式是什麼?
物質的量計算公式:
溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=cv。
物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)。
物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)。
物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)。
物質的量簡介:
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。7個基本的物理量分別為:長度(單位:m)、質量(單位:kg)、時間(單位:s)、電流強度(單位:A)、發光強度(單位:cd)、溫度(單位:K)、物質的量(單位:mol)。它和“長度”,“質量”,“時間”等概念一樣,是一個物理量的整體名詞。
物質的量計算公式
物質的量計算公式如下:
1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)
2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注:n(mol):物質的量;N:微粒數;V(L):物質的體積;M(g/mol):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數,質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%。
物質的量相關公式
1、n=N/NA
NA:阿伏伽德羅常數
2、n=m/M
M:摩爾質量
3、n=V/Vm
Vm:摩爾體積
平均摩爾質量:混合物利用平均摩爾質量求物質的量之比:平均摩爾質量=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數(若是氣體組分可以是體積分數)。
物質的量計算公式?
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積c=n / v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注:n(mol): 物質的量 ;V(L):物質的體積 ;M(mol/L):摩爾質量;w%:溶液中溶質的質量分數 密度單位:g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用 在稀釋溶液時,溶液的體積發生了變化,但溶液中溶質的物質的量不變,即在溶液稀釋前後,溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
PS:V----體積 p------壓強 T-----溫度 n ------物質的量 N ----分子數 Mr----相對分子質量 M------摩爾質量 m-----質量。
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