亞硫酸是強酸還是弱酸
弱酸。
亞硫酸是無色透明液體,具有二氧化硫的窒息氣味因為亞硫酸在在水中不完全電離,而強酸能完全電離,所以亞硫酸是弱酸。
亞硫酸是二氧化硫的水溶液,化學式為H2SO3,屬於無色透明液體,易分解,具有二氧化硫的窒息氣味。可用作分析試劑、還原劑及防腐劑等。
中文別名:二氧化硫溶液;亞硫酸酐溶液;二氧化硫6%水溶液。
分子式:H2SO3;
分子量:82.0791;
性狀:無色透明液體,具有二氧化硫的窒息氣味,易分解。
相對密度(水=1):1.03 ;
相對蒸氣密度(空氣=1):2.8 ;
溶解性:溶於水。
1、摩爾折射率:13.98 ;
2、摩爾體積(cm3/mol):33.0;
3、等張比容(90.2K):136.5 ;
4、表面張力(dyne/cm):291.3;
5、極化率(10-24cm3):5.54.
二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸,實際上它是一種水合物SO2·xH2O。至今未製得遊離的亞硫酸,它僅存於水溶液中。
在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡:
SO2+ xH2O = SO2·xH2O = H++ HSO3-+(x-1)H2O, K1=1.54×10-2(17.85℃);
HSO3-= H++ SO32-,K2=1.02×10-7(17.85℃) ;
加酸並加熱時平衡向左移動,有SO2氣體逸出。
加鹼時,則平衡向右移動,生成酸式鹽或正鹽。
NaOH + SO2= NaHSO3;
2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O ;
在亞硫酸和亞硫酸鹽中,硫的氧化數為+4。
所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性,又有還原性,但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水,由於水解,溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。如:4Na2SO3= 3Na2SO4+ Na2S
亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解,放出SO2,這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。
亞硫酸鹽有很多實際用途。例如亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業,即用它溶解木質製造紙漿;亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業;也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下:
2H2O + SO2+ Cl2= SO42-+ 2Cl-+ 4H+
另外,農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑,促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸,從而提高淨光合作用所致。
具有酸的通性,具有硫酸的部分性質,與碳酸最為相似,酸性比碳酸強.
危險性類別:8類危險品,酸性腐蝕品。
健康危害:對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症,化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。
環境危害:對環境有危害,對水體可造成污染。
燃爆危險:本品不燃,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。
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