比熱容大的升温降温快還是慢
升温降温都慢。
比熱容是指在不發生相變和化學變化的情況下,將1Kg均質物質的温度提高1k所需的熱量。
比熱容(specificheatcapacity)又稱比熱容量,簡稱比熱(specificheat),是單位質量物質的熱容量,即是單位質量物體改變單位温度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
一定質量的某種物質,温度升高1度所吸收的熱量,叫做這種物質的比熱容,用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文(J/(kg·K)或J/(kg·℃),J是指焦耳,K是指熱力學温標,與攝氏度℃相等),即令1千克的物質的温度上升(或下降)1攝氏度所需的能量。
比熱容是指沒有相變化和化學變化時,1kg均相物質温度升高1K所需的熱量。物質的比熱容由物質的自身性質決定,跟物體的温度和密度無關。
根據此定理,最基本便可得出以下公式
Q=cmΔT
Q為吸收的熱量;m是物體的質量,⊿T是吸熱(放熱)後温度所上升(下降)值,國中的教材裏把⊿T寫成⊿t,其實這是很不規範的(我們生活中常用℃作為温度的單位,很少用K,而且⊿T=⊿t,因此中學階段都用⊿t,但國際上或者更高等的科學領域,還是使用⊿T)。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp:是單位質量的物質在壓力不變的條件下,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv:是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下,温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內能。
飽和狀態比熱容:是單位質量的物質在某飽和狀態時,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
比熱容的單位是複合單位。
在國際單位制中,能量、功、熱量的主單位統一為焦耳,温度的主單位是開爾文,因此比熱容的國際單位為J/(kg·K),讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。
/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。
注意攝氏度和開爾文僅在温標表示上有所區別,在表示温差的量值意義上等價,因此這些單位中的℃和K可以任意互相替。
例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。
比熱容表示物體吸熱(或散熱)能力的物理量。
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