會考的化學必背知識點
高中化學對於一些化學不太好的人來説,每次化學考試無疑是令人頭疼的,化學必考必背的知識點有化合階、氧化還原反應、金屬活動性週期表、離子反應、放熱反應和吸熱反應、各物理量之間的轉化公式和推論、配置一定物質的量濃度的溶液、鈉的原子結構及性質。
1、化合價(常見元素的化合價)
鹼金屬元素、Ag、H:+1 F:—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6
Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5
2、氧化還原反應
本質:電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特徵:化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫:
第一步:寫。寫出化學方程式
第二步:拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;難溶,難電離,氧化物不拆
第三步:刪。刪去前後都有的離子
第四步:查。檢查前後原子個數,電荷是否守恆
離子共存問題判斷:①是否產生沉澱(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱電解質(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
以上就是化學考試中經常考的知識點,背過他們你的化學成績就不至於太難看了。
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