大學聯考化學選擇題秒殺技巧
1、列舉特例、速排選項:
大學聯考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況,這就要求考生熟悉特例,對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目,如果從正面不能直接作出判斷,可以列舉反例、特例,迅速判斷選項正誤。
通性通法:對於一些概念式、命題式判斷類問題,可以採用列舉特例法或反例法判斷,這就要求在學習中,不僅要掌握一般規律,而且還要熟悉一些特殊例證,例證越豐富,解這類題就越快越準。
2、巧用假設,以靜制動:
在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時,有時會出現多因素(如温度、水解平衡、濃度或壓強)的影響,針對這類問題,可以採用假設法,先假設其他因素不變,判斷第一個因素變化對結果產生的影響,然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響,進而得出正確答案。
通性通法:對於化學平衡體系,若改變體積,判斷某成分濃度的變化,先假設改變體積時平衡不移動,判斷體積改變時導致濃度變化,與題目條件對照,然後判斷平衡移動的方向。例如,某氣體反應平衡中,若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴大至2倍,達到新平衡時c(A)=0.3mol/L,若平衡不移動,則體積擴大至2倍,A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L,説明平衡向正反應方向移動,若忽視體積變化,易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動。
3、抓住恆、區別離子:
在電解質溶液中,部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子,對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恆,辨析離子來源,就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式,包括水電離平衡方程式,然後分析離子來源,從中找到離子濃度之間的相關聯繫。
通性通法:
1、H+或OH-來源:酸溶液中OH-來自水的電離,H+來自酸電離和水電離的H+之和鹼溶液中H+來自水的電離,OH-來自於鹼電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自於水,只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如,25℃時,pH=5的氯化銨溶液中,銨根離子消耗OH-,所以,水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。
2、近似處理規則:當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時,可以忽略水電離的H+,近似計算pH。鹼的溶液作相似處理。
1、書寫大學聯考化學離子方程式應注意的問題。:
(1)、未處於自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程。
(2)、有離子生成的反應可以寫離子方程式。
2、書寫大學聯考化學離子方程式的拆分原則。:
(1)、單質、氧化物一律寫化學式。
(2)、弱鹼、弱酸及其酸根離子,在離子方程式中不能拆開寫。
(3)、難溶物質(↓)、揮發性物質(↑)寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫。
3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑。:
4、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑。:
5、碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑。:
6、高温煅燒石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑。:
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什麼是代數穩定判據
根據系統特徵多項式的係數直接判斷系統穩定性的判據。系統的特徵多項式就是系統傳遞函數的分母多項式,它是復變數s、的一個代數多項式,使這一多項式為零而求得的s、值稱為特徵多項式的根。代數穩定判據只適用於線性定常系統(見線性系統、定常系統)且其特徵多項式...
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什麼是電工產品性能試驗
為確認電工產品性能符合技術要求而進行的試驗。電工產品性能試驗的種類很多,通常根據不同情況、不同要求,進行不同的試驗。為表明某一設計是否符合一定標準而對按此設計製造的一個或幾個產品進行的試驗,稱為型式試驗;為判明某一產品是否符合某項標準而對在製造中或...
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什麼是材料的強度理論
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什麼是趙祖康(1900~ )
中國市政和道路工程專家。字靜侯,上海市松江縣人。1900年9月1日生。1922年畢業於交通大學唐山學校土木工程系。畢業後在武漢國民政府交通部和梧州、蚌埠等市任技佐、技正、工務局長、顧問工程師等職。1930年在美國康奈爾大學研究院進修道路與給排水工程,並在紐約...